1．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

分析 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，分散系是膠體就具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此分析．

解答 解：①氫氧化鐵膠體  ③豆?jié){  ⑥云、霧均屬于膠體分散系，均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，②水 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液，均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用和分散系的判斷，難度不大，熟悉常見的膠體分散系是解答本題的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO 25%，密度為1.2g•cm-3的消毒液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g
B．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器
C．配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，則可判定O2（g）比O3（g）穩(wěn)定
B．由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過(guò)量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過(guò)濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
①請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
②將0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為；圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達(dá)平衡時(shí)各容器中CH3OH含量由大到小的順序：（填容器編號(hào)），達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請(qǐng)用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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