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【題目】在富含蔗糖的甜菜塊根細胞中，占鮮重最多的元素和化合物分別是

A. O；蔗糖 B. H；水 C. O；水 D. O；蛋白質

【答案】C

【解析】在任何細胞的鮮重中含量最多的元素是O，含量最多的化合物是水，C正確，A、B、D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品質量的實驗過程如下，據此回答下列問題：

Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：

資料i：有關試劑的性質及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）A 中反應時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；

（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；

（3）實驗時應控制反應溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產量，原因是_________________________________(用化學方程式表示，任寫一個)。

Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質量：

資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；

iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

實驗步驟如下：

①將三頸燒瓶中的產品POCl3去除雜質，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標準溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；

④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）達到終點時的現(xiàn)象是______________________________；

（5）所得產品POCl3的質量為____________(結果保留兩位小數)；若取消步驟③，則所得結果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

K1=7.5×10﹣3
K2=6.2×10﹣8
K3=2.2×10﹣13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胰島素、淀粉、脂質和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進行實驗，并將產生的蒸氣經導管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實驗結束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長導管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為 ． 實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液
的濃度/molL﹣1

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7


（2）計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子含有的電子數和質子數均與F— 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.放熱過程均發(fā)生化學反應

B.周期表中第13列元素均為金屬元素

C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.合成氨反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且均為0

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