Question

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=7.5×10﹣3 K2=6.2×10﹣8 K3=2.2×10﹣13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確

B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；

C．常溫下，加水稀釋醋酸， = ，則 不變，故C錯誤；

D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；

故選C．

【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．