5．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．鐵絲在空氣中被點燃，火星四射
B．氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀
C．點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發(fā)生猛烈爆炸
D．氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

分析 A．鐵在空氣中不燃燒；
B．氧化鐵難溶于水；
C．氫氣中混有氧氣時點燃會爆炸；
D．氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵在空氣中不燃燒，鐵在純氧中燃燒時火星四射，故A錯誤；
B．氧化鐵難溶于水，氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，二者不反應沒有紅褐色沉淀，故B錯誤；
C．氫氣中混有氧氣時點燃會爆炸，點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體會燃燒，故C錯誤；
D．氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅為藍色沉淀，所以氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當1molSO2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　　）
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案