Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）
• B． 中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂=V₃
• C． 稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D． 1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX為強酸

Answer 1

分析 A．不知道酸堿的體積，無法判斷混合溶液的酸堿性；
B．根據(jù)酸中氫離子判斷；
C．氨水部分電離，水也能電離；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，不知道二者的體積大小，無法判斷混合溶液中酸堿性，故A錯誤；
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸，由于鹽酸和醋酸為一元酸，硫酸為二元酸，所以所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂=V₃，故B正確；
C．氨水部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），水也能電離，所以溶液中c（OH^-）＞c（NH₄⁺），則稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正確；
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），根據(jù)物料守恒可知，X^-沒發(fā)生水解，即HX為強酸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了混合溶液酸堿性的判斷、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意電荷守恒和物料守恒的應用．