7．鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一．鐵的元素符號是（　�。�
A．MgB．CaC．FeD．Zn

分析 鐵的元素符號是Fe，據(jù)此解題．

解答 解：A．鎂的元素符號是Mg，故A錯誤；
B．鈣的元素符號是Ca，故B錯誤；
C．鐵的元素符號是Fe，故C正確；
D．鋅的元素符號是Zn，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學用語，題目難度不大，元素符號的書寫是必須掌握的內(nèi)容．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是氧化劑．
（2）除錳步驟Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法．其方法是讓極少量（10-9 g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質(zhì)荷比β．設(shè)H+的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能（　　）
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
D．鎂和鋁混合物投入硫酸中生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗操作和現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A．過濾操作中一定要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B．進行蒸發(fā)操作，當有大量晶體析出時，改用小火將溶液直接蒸干
C．用CCl4溶液將碘從水溶液中萃取出，經(jīng)靜置分層分液漏斗的下層為紫色
D．在蒸餾操作中，一般要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片防止溶液暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有人設(shè)計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2．

混合氣體所需試劑有
A．品紅溶液    B．NaOH溶液   C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫氣體．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．PCl5C．CCl4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是B．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．B、C、N、O、Si、S是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R．晶體R中各種微粒間的作用力包含ab（填字母）．
a．離子鍵   b．共階鍵   c．范德華力   d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）與SO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出熱量0.52kJ，該反應的熱化學方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

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