Question

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素．
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為

 

；六種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為

 

．Y、L兩元素按原子數(shù)目比1：2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為

 

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se＜L．請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因

 

．
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因

 

．
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：

 

；陰極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X為氫元素、Y為碳元素、Z為氮元素、L為氧元素；M是短周期原子半徑最大的元素，則M為Na，N是地殼中含量最高的金屬元素，則N為Al，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；氫原子比較最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
C、O兩元素按原子數(shù)目比1：2構(gòu)成分子B為CO₂，屬于共價(jià)化合物，含有極性鍵；
（3）同主族自上而下原子半徑依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引減弱，導(dǎo)致得電子能力減弱；
（4）C、O、Na構(gòu)成的正鹽為Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解，溶液呈堿性，促進(jìn)油脂堿性條件下水解；
（5）用石墨作電極，AlCl₃溶液作電解液進(jìn)行電解，陰極水放電生成氫氣與氫氧根，氫氧根與鋁離子結(jié)合生成難溶物R為Al（OH）₃，受熱分解生成化合物Q為Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃制取Al，陽(yáng)極上氧離子失去電子生成氧氣，陰極上鋁離子獲得電子生成Al．

解答： 解：X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X為氫元素、Y為碳元素、Z為氮元素、L為氧元素；M是短周期原子半徑最大的元素，則M為Na，N是地殼中含量最高的金屬元素，則N為Al，
（1）M為Na元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期第ⅠA族；
氫原子比較最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：第三周期第ⅠA族；Na＞Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；C、O兩元素按原子數(shù)目比1：2構(gòu)成分子B為CO₂，屬于共價(jià)化合物，含有極性鍵；
故答案為：；極性鍵；
（3）O和Se同族，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱，
故答案為：O和Se同族，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱；
（4）C、O、Na構(gòu)成的正鹽為Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸鈉溶液顯堿性，促使油脂在堿性條件下水解從而溶解，
故答案為：碳酸鈉溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，促使油脂在堿性條件下水解從而溶解；
（5）用石墨作電極，AlCl₃溶液作電解液進(jìn)行電解，陰極水放電生成氫氣與氫氧根，氫氧根與鋁離子結(jié)合生成難溶物R為Al（OH）₃，受熱分解生成化合物Q為Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃制取Al，陽(yáng)極上氧離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2O₂^--4e^-=O₂↑，陰極上鋁離子獲得電子生成Al，電極反應(yīng)式為：Al³⁺+3e^-=Al，
故答案為：2O₂^--4e^-=O₂↑；Al³⁺+3e^-=Al．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、元素周期律、鹽類水解、電解等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固可知，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．