Question

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A	s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍
元素C	某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X	單質是良好的半導體材料
元素Y	其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z	3d能級上有4個未成對電子

（1）Z元素在周期表中的位置

 

，其電子排布式

 

．
（2）AO₂的熔點遠低于XO₂的熔點的主要原因是

 

．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為

 

．
（5）請用離子方程式表達Na₂Y溶液呈堿性的原因

 

．
（6）已知CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應的中和熱的△H=

 

kJ∕mol．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，A原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍，只能有2個電子層，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素，C某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)=18-10=8，故C為氧元素；B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為氮元素；X單質是良好的半導體材料，則X為Si；Y單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計，則Y為硫元素；Z元素原子3d能級上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Z為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，A原子s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍，只能有2個電子層，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素，C某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)=18-10=8，故C為氧元素；B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為氮元素；X單質是良好的半導體材料，則X為Si；Y單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計，則Y為硫元素；Z元素原子3d能級上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Z為Fe，
（1）Z是Fe元素，在周期表中的位置：第4周期第Ⅷ族，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：第4周期第Ⅷ族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）SiO₂形成的是原子晶體，CO₂形成的是分子晶體，故CO₂的熔點遠低于SiO₂的熔點，
故答案為：SiO₂形成的是原子晶體，CO₂形成的是分子晶體；
（3）X的氧化物為SiO₂，和NaOH溶液反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）N、O同周期相鄰，N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，不失去電子，故第一電離能N＞O，
故答案為：N＞O；
（5）Na₂S溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（6）已知：①CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，
②CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，
②-①可得，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-（a+b）/kJ/mol
故答案為：-（a+b）．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電離能、鹽類水解、中和熱計算等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．