12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　　）
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧化鈉中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵而過(guò)氧化鈉是離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤．
B、N2中存在共價(jià)鍵，Ne原子間無(wú)化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤，
C、MgCl2和Na2S離子之間只存在離子鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，故C正確；
D、氯化氫中氫原子和氯原子之間存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意稀有氣體分子內(nèi)不存在任何化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，俗名水楊酸．
①水楊酸的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示6組峰．
②1mol水楊酸最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
③水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，屬于酯類(lèi)，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度
為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下的空白：
（1）求反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氫氣的起始濃度=0.5mol/L．
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度C（HI）、C（I2）、C（H2）的關(guān)系是均為恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”）
（3）反應(yīng)過(guò)程中混和氣體的總物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數(shù)不大于4），其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B．將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合．將結(jié)果填入下表．
編號(hào)A的分子式B的分子式
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請(qǐng)回答：
（l）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）n常溫下為液態(tài)，推測(cè)其品體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-（填化學(xué)式）．
（3）Co2+、Co3+ 都能形成配離子．用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co（CN）6]4-有強(qiáng)還原性，加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）6]3-，該反應(yīng)的離子方程式為2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一種配合物
Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6；實(shí)驗(yàn)室常利用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2和sp3．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)
B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化
C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為12小時(shí)，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過(guò)程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過(guò)程中，逐批加人NaF溶液，當(dāng)CaF2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進(jìn)行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時(shí)得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)屬于有機(jī)物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為FeCl3．
（3）③所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換．
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1．

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