6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時(shí)得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)屬于有機(jī)物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X的化學(xué)式為FeCl3．
（3）③所屬的基本反應(yīng)類型為置換．
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1．

分析 FeTiO3和焦炭在加熱條件下通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成TiCl4、FeCl3和CO，生成的CO和氫氣可在一定條件下生成甲醇，TiCl4和Mg在Ar的氛圍中加熱至800℃可生成Ti和MgCl2，
（1）在物質(zhì)的組成中含有碳元素的化合物叫有機(jī)物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機(jī)物的性質(zhì)，屬于無機(jī)物；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
（3）反應(yīng)③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦；
（4）一氧化碳和氫氣合成乙醇，反應(yīng)的方程式為CO+2H2=CH3OH，結(jié)合方程式判斷．

解答 解：FeTiO3和焦炭在加熱條件下通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成TiCl4、FeCl3和CO，生成的CO和氫氣可在一定條件下生成甲醇，TiCl4和Mg在Ar的氛圍中加熱至800℃可生成Ti和MgCl2，
（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)中屬于有機(jī)物的只有甲醇，故答案為：甲醇（CH3OH）；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，所以X是FeCl3，故答案為：FeCl3；
（3）反應(yīng)③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故答案為：置換；
（4）一氧化碳和氫氣合成乙醇，方程式為CO+2H2=CH3OH，為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為28：4=7：1，故答案為：7：1．

點(diǎn)評(píng) 本題以流程圖的形式考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，需要學(xué)生具備綜合運(yùn)用知識(shí)及題目信息分析問題、解決問題能力．對(duì)于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．蟻等群居性昆蟲在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路．這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種．所謂信息素，是指同種生物個(gè)體間用來傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)．螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇（又叫香葉醇），可用作香料或昆蟲引誘劑．對(duì)其組成分析結(jié)果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對(duì)分子質(zhì)量為154．此信息素與臭氧反應(yīng)，生成臭氧化物；再與水和Zn反應(yīng)，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律如下：
“”生成酮，“”生成“”，
水解后得到三種產(chǎn)物（其物質(zhì)的量之比為1：1：1）為

（1）通過計(jì)算寫出此信息素的化學(xué)式為C10H18O；
（2）此信息素的結(jié)構(gòu)簡式為或；
（3）此信息素的系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇或6，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為161，化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1molC和lmol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
請(qǐng)完成下列問題：

已知：
（1）①、③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A：
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
條件：①分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)甲基；②-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上．寫出其中符合核磁共振氫譜為9：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測(cè)得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$
D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)人接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前用途最廣、用量最大的合金是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．鈦合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)，原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮?dú)夂退魵猓?/div>

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