【題目】研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法,設(shè)計(jì)了如下圖裝置。
①分液漏斗中的A物質(zhì)是___________ (填試劑名稱(chēng))。
②利用中學(xué)常見(jiàn)的儀器,某同學(xué)在空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置,他選擇的試劑有____ (填序號(hào))
A.稀NaOH溶液 B.無(wú)水氯化鈣 C.稀硫酸 D.濃硫酸
(2)實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯。
①有的同學(xué)通過(guò)乙醇制備乙烯,寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式:_______________;該實(shí)驗(yàn)除乙醇外,所需的試劑或用品(不包括儀器)有_______________________。
②有的同學(xué)探究其他制備乙烯的方法,他設(shè)計(jì)了下圖裝置制備乙烯。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體,且得到很少量的氣體。請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是_______。
【答案】濃硫酸 B(或D)、A CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液 加熱溫度過(guò)高,溴乙烷大量揮發(fā)(或溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng))
【解析】
(1)利用濃硫酸的吸水性、難揮發(fā)性,使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體;HCl是大氣污染物,要用水或NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,在尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管(或盛放濃硫酸的洗氣瓶);
(2)①乙醇在濃硫酸作用下加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng),有二氧化碳、二氧化硫生成,用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫,液體加熱需要防止暴沸,還需要加入沸石;
②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,利用圖中裝置制備乙烯,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體,且得到很少量的氣體,說(shuō)明生成乙烯很少,大量的溴乙烷揮發(fā),可以可以增加冷凝回流裝置,有利于溴乙烷冷凝回流,可以利用水浴加熱控制反應(yīng)溫度,減少溴乙烷揮發(fā),反應(yīng)會(huì)生成HBr,HBr極易溶于水,利用排水法收集乙烯,會(huì)發(fā)生倒吸。
(1)濃硫酸具有吸水性和難揮發(fā)性,將其滴入濃鹽酸中,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水放出熱量,使HCl氣體揮發(fā),從而可以制取HCl氣體;HCl是大氣污染物,在經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后進(jìn)入反應(yīng)裝置,使氯化鎂晶體在HCl氣流中加熱可以得到無(wú)水氯化鎂,為防止得到的無(wú)水氯化鎂潮解,先通過(guò)一個(gè)吸收水分的干燥裝置選擇B或D,然后將逸出的HCl氣體用NaOH溶液吸收,防止其污染環(huán)境;因此選項(xiàng)是B(或D)、A;
(2)①乙醇與濃硫酸在加熱170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,液態(tài)混合物加熱,為防止爆沸,要加入碎瓷片或沸石;由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,乙醇具有還原性,二者會(huì)發(fā)生副反應(yīng),有CO2、SO2生成,為防止污染環(huán)境,要用氫氧化鈉溶液吸收除去尾氣,所以所需的試劑或用品(不包括儀器)除乙醇外,還有:濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石;
②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,利用圖中裝置制備乙烯,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體,且得到很少量的氣體,說(shuō)明生成乙烯很少。氣體產(chǎn)率很低的原因主要是:加熱溫度過(guò)高,導(dǎo)致溴乙烷未反應(yīng)就大量揮發(fā),也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 有機(jī)物的同系物具有相同的通式,且組成相差n(n>0的正整數(shù))個(gè)CH2原子團(tuán),因此等質(zhì)量的同系物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量相差1.5nmol
B. 根據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類(lèi)
C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)
D. 分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,此有機(jī)物一定是2,4―二甲基戊烷或3,3―二甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
B. 電解時(shí),當(dāng)陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有W克Na2SO410H2O 析出,保持溫度不變,剩余溶中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
C. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→陽(yáng)極→正極
D. 若忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.01mol O2 時(shí),b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:
該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______________。
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每轉(zhuǎn)移6 mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為________mol。
(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過(guò)程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱(chēng)取6.100 0 g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。
a.準(zhǔn)確量取25.00 mL 待測(cè)液,用0.100 0 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時(shí)可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號(hào))。
①CaCl2 、NaBr 、NaI 、K2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí),其導(dǎo)電性符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是
A.NaOH溶液中通入Cl2 至過(guò)量
B.硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
C.氨水中加醋酸溶液至過(guò)量
D.氯化鈉固體加入氯化鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C,認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
依據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的__(填裝置下方對(duì)應(yīng)字母),反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)為達(dá)到實(shí)臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→___。(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開(kāi)彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是___。
(4)若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3,②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物,③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物,④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報(bào)告給老師后,老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是___;則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)該同學(xué)經(jīng)過(guò)反思,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鉀()能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備疊氮化鉀并測(cè)定其純度:
I.制備
步驟1:制備亞硝酸丁酯()
反應(yīng)裝置如圖1(夾持裝置略去),向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液,待反應(yīng)完全后,分離出上層油狀物,用和的混合溶液洗滌三次,經(jīng)干燥后備用。
步驟2:制備疊氮化鉀
反應(yīng)裝置如圖2(夾持及加熱裝置路去),向儀器A中加入乙醇溶液、的聯(lián)氨()、亞硝酸丁酯,蒸汽浴加熱,反應(yīng)完全后,疊氮化鉀即沉淀出來(lái),冰浴冷卻,過(guò)濾,先用無(wú)水乙醇洗滌,再用無(wú)水乙醚洗滌,在空氣中于干燥。
相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 |
無(wú)色晶體 | 受熱易分解 | 易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚 | |
無(wú)色液休 | 118 | 微溶于水,與乙醇、乙醚混溶 | |
無(wú)色或淡黃色油狀液體 | 78 | 不溶于水,與乙醇、乙醚混溶 | |
無(wú)色油狀液體 | 118 | 與水、乙醇混溶,不溶于乙醚 |
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱(chēng)為_____________.
(2)步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱(chēng)為_____________;步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.
(3)步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________;步驟2中干燥產(chǎn)品的溫度控制在55~60℃,原因是__________________________
(4)如需提高產(chǎn)品的純度,可在_____________(填編號(hào))中進(jìn)行重結(jié)晶。
A.無(wú)水乙醇 B.無(wú)水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法測(cè)定產(chǎn)品的純度
原理:與反應(yīng)非常靈敏,生成紅色絡(luò)合物,在一定波長(zhǎng)下測(cè)量紅色溶液的吸光度,利用“吸光度”曲線(xiàn)確定樣品溶液中的。測(cè)定步驟如下:
①用品體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液;
②配制一組相同體積()不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,分別加入(足量)標(biāo)準(zhǔn)溶液,搖勻,測(cè)量吸光度,繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線(xiàn),如圖;
③產(chǎn)品測(cè)定:稱(chēng)取0.360g產(chǎn)品,配成溶液,取出于標(biāo)準(zhǔn)管中,加入(足量)標(biāo)準(zhǔn)溶液,搖勻,測(cè)得吸光度為0.6。
(5)實(shí)驗(yàn)室用晶體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法為_________________.
(6)產(chǎn)品的純度為_________________;若③中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液不足以將產(chǎn)品完全反應(yīng),則測(cè)得的產(chǎn)品純度________________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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