下列各種說(shuō)法中，正確的是(    )

A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化

B.從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小

C.11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的變化，與3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同

D.沒(méi)有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒(méi)有元素性質(zhì)的周期性變化

解析：元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A選項(xiàng)不正確；原子半徑的周期性變化，不包含稀有氣體元素的原子，因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故B選項(xiàng)不正確；11號(hào)到17號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+7，而3號(hào)到9號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+5，故C選項(xiàng)不正確；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，故D選項(xiàng)正確。

答案：D


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下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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下列各種說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸
B、化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C、化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽
D、NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=N
H
+
4
+Cl-，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同B、同周期隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小C、隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱D、甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)，說(shuō)明甲的核電荷數(shù)比乙大

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