Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
• B、對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
• C、W離子的還原性強于R離子
• D、W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，為第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，則Y為第IVA族元素，為C或Si元素，Z核電荷數(shù)是Y的2倍，且為短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序數(shù)大于Z，所以W是S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，則R是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱；
D．W與X、Z元素形成的化合物分別是H₂S、MgS．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，為第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，則Y為第IVA族元素，為C或Si元素，Z核電荷數(shù)是Y的2倍，且為短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序數(shù)大于Z，所以W是S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，則R是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R＞W(wǎng)，所以對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，非金屬性R＞W(wǎng)，所以W離子的還原性強于R離子，故C正確；
D．W與X、Z元素形成的化合物分別是H₂S、MgS，H₂S中只含共價鍵、MgS中只含離子鍵，所以二者所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．