Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+2[A^-]
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：[NaOH]＜[CH₃COONa]＜[Na₂CO₃]
• C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：[CH₃COO^-]+2[OH^-]=2[H⁺]+[CH₃COOH]
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則[HA^-]＞[H⁺]＞[H₂A]＞[A^2-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)溶液的電中性原則分析；
B、從鹽對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則說明HA^-以電離為主．

解答： 解：解：A、溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒，則有：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A錯誤；
B、pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
由于c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa），且它們等體積混合，由原子守恒得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
將①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），同時也可以判斷HA^-以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題．