下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④用堿式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)
⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體．
A、①③⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、①③④⑥
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①氯水中含HClO，具有漂白性；
②鑒別pH相等的硫酸和醋酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的硫酸；
③分液操作時(shí)，避免上下層液體混合；
④溴水會(huì)腐蝕乳膠管；
⑤淀粉不能透過半透膜，而NaCl溶液可以；
⑥過濾操作時(shí)，不能攪拌．
解答： 解：①氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，試紙先變紅后褪色，則不能測定pH，應(yīng)選pH計(jì)測定，故錯(cuò)誤；
②鑒別pH相等的硫酸和醋酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的硫酸，則需要用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，故正確；
③分液操作時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；
④溴水會(huì)腐蝕乳膠管，不能選堿式滴定管量取25.00mL溴水，故錯(cuò)誤；
⑤淀粉不能透過半透膜，而NaCl溶液可以，則可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)，故正確；
⑥不斷攪拌會(huì)損壞濾紙，造成過濾失敗，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及實(shí)驗(yàn)基本操作是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、溶液中的c（CH3COO-）
B、溶液中的c（H+）
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號(hào)
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個(gè)離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應(yīng)式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個(gè)電極，其電極反應(yīng)式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)從結(jié)構(gòu)出發(fā)學(xué)習(xí)元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個(gè)未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSnnPn+2，D的核電荷數(shù)等于A和B核電荷數(shù)之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（2）H-A，H-B，H-C三種共價(jià)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是
 
（要求用實(shí)際元素符號(hào)表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為
 
，它與H+結(jié)合后可形成Q離子，下列有關(guān)它形成Q離子的過程的敘述中錯(cuò)誤的是
 

a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構(gòu)型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學(xué)鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是
 
（用實(shí)際元素符號(hào)表示），這種排序的主要原因是
 

（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?div id="vh7thbx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、2NO2?N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2?2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、N2+3H2?2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S?H2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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