Question

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式

 

．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，將產(chǎn)生

 

現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

 

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（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

 

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

 

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（4）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是

 

，配位數(shù)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）28號(hào)元素鎳，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式；
（2）根據(jù)配合物的組成進(jìn)行分析；
（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；
（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子．

解答： 解：（1）28號(hào)元素鎳，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為：[Ar]3d⁸4s²，故答案為：[Ar]3d⁸4s²；
（2）一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該配合物能電離出Br^-，則其化學(xué)式為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br；故答案為：白色沉淀；[Co（NH₃）₅SO₄]Br；
（3）As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+

1

2

（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形，故答案為：＞；V形；
（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為，該配位原子為N原子，中心原子Mg周圍與4個(gè)氮原子相連，其配位數(shù)為4，故答案為：；N；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布式的書寫、配位鍵、分子構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn)，注意配位鍵中箭頭方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．