【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì)
B. 電離時(shí)能生成H+的化合物是酸
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。
(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是 。
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作:A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點(diǎn)燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫,正確的操作順序?yàn)?/span> 。
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _;洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí),判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ;濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測(cè)量結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3氧化成ClO2
(2)發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外,還可以選擇的還原劑是 (選序號(hào))。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (選序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液酸性增強(qiáng)
C. 加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
B.任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來(lái)引發(fā)
C.200C、101KPa時(shí),1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出7.45kJ熱量,則此過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為:
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一,運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________。某問(wèn)學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定:取少最待側(cè)溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知,該溶液中所含金屬陽(yáng)離子有_________。
(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;B___________。
②寫(xiě)出通入氣體C的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( 。
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol—1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol—1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ;
Ⅱ﹒脫碳:
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫(huà)出t2~t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
⑵改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比:平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“﹥”“﹤”或“=”)
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),10min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/(L。min)。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
(4)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉(zhuǎn)化率將 (填“變大”或“變小”或“不變”)。
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