Question

【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 。

儀器安裝后應進行的實驗操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為 。

（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為 。

②利用反應2CaO2==2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2=2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑） 防止空氣進入C裝置影響產品純度；bcaefgd （2）①中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或：中和反應生成的HCl，使反應CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右進行）AgNO3溶液；Ca(OH)2 ②大

【解析】

試題分析：（1）從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來制取氧氣，反應可以是2H2O22H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑；反應要在純氧中進行，裝置D中盛有的液體起到防止空氣進入C裝置影響產品純度的作用；儀器組裝好后就應該檢查裝置氣密性，裝置的氣密性良好的話就加入藥品，由于反應要在純氧中進行，所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈，然后點燃酒精燈，制取CaO2，等反應完全后熄滅酒精燈，為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣，故操作順序為：bcaefgd。

（2）①從反應中看出NH3·H2O變?yōu)?/span> NH4+，知道是發(fā)生了中和反應，故NH3·H2O的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，使反應CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右進行。反應物有CaCl2溶液，所以晶體中混有Cl－，檢驗Cl－用AgNO3溶液；濾液的主要成分是NH4Cl，要循環(huán)使用則要把NH4Cl轉變?yōu)镃aCl2和NH3·H2O，那么可以加入Ca(OH)2。②在用氣體的體積計算氣體的物質的量的時候要求在標準狀況下，標準狀況的溫度是0℃，現在是在25℃讀數，造成氣體的體積偏大，使得測量結果偏大。