洗滌沉淀的方法：                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法：                                                                         
將沉淀置于過(guò)濾器內(nèi),往過(guò)濾器內(nèi)的沉淀滴加蒸餾水反復(fù)兩三次即可.
取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加硝酸鹽溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明AgNO3不足.

試題分析：沉淀的洗滌應(yīng)將沉淀置于過(guò)濾器內(nèi),同時(shí),滴加的應(yīng)為蒸餾水,而不是普通的水.主要目的是防止其他雜質(zhì)離子的影響.證明AgNO3不足,可通過(guò)反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷.
點(diǎn)評(píng)：主要考查沉淀的洗滌方法，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的掌握程度，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說(shuō)明理由                             。
（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。�?xiě)出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是 （   ）    
A．全部為Al(OH)3沉淀
B．幾乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1             ，沉淀2             ，沉淀3             ；
（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式                                  ；
溶液+B的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（    ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A．①② B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（    ）
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水

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