堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（    ）
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水
C

試題分析：堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍(lán)色，無(wú)色的酚酞試液顯紅色；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。因此選項(xiàng)A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應(yīng)都反應(yīng)，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項(xiàng)D不是堿的通性，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：所謂通性是指所有的物質(zhì)都具備的，對(duì)于堿來(lái)講，就是所有的堿都具備的，顯然并不是所有的堿和硫酸鈉都反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

洗滌沉淀的方法：                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法：                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)，對(duì)學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測(cè)。第一組檢測(cè)甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：
檢測(cè)次數(shù)
溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
 第一次
KCl    K2SO4 Na2CO3   NaCl
 第二次
KCl    BaCl2   Na2SO4  K2CO3
 第三次
Na2SO4 KCl    K2CO3  NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第      次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在、CO32–和Cl–，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。

（3）第二組對(duì)乙河流進(jìn)行檢測(cè)，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測(cè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為     、     、     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為   
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽(yáng)離子
Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應(yīng)：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、，組成該溶液的化合物最多有（   ）
A．2種B．3 種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
 
錯(cuò)誤觀點(diǎn)
離子方程式
①
所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②
所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）
A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5

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