Question

4．有鎂鋁合金7.8g，加入某濃度的鹽酸200ml，合金全部溶解，且在標準狀況下收集到8.96L氣體．在反應后的混合液中，當加入250ml4.0mol/LNaOH溶液時生成的沉淀質量最大．求：（1）合金中鎂的質量；（2）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）金屬與生成氫氣的關系式為Mg～H₂、2Al～3H₂，設出Mg、Al的物質的量，分別根據(jù)質量、生成氫氣的量列式計算；
（2）沉淀達到最大時，此時溶質為NaCl，根據(jù)質量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此可計算出HCl的物質的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）設7.8g合金中含有Mg、Al的物質的量分別為x、y，
根據(jù)總質量可得：24x+27y=7.8，
根據(jù)生成氫氣關系式Mg～H₂、2Al～3H₂可知：x+$\frac{3}{2}$y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
聯(lián)立解得：x=0.1mol、y=0.2mol，
則合金中Mg的質量為：24g/mol×0.1mol=2.4g，
答：合金中Mg的質量為2.4g；
（2）在反應后的混合液中，當加入250ml4.0mol/LNaOH溶液時生成的沉淀質量最大，此時溶質為NaCl，根據(jù)質量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4mol/L×0.25L=1mol，
所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為5mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，能夠利用關系式列式計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．