Question

9．用下列方法：①KMnO₄受熱分解；②KClO₃受熱分解（用MnO₂作催化劑）；
③2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑  ④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�

• A． 3：2：1：4
• B． 1：1：1：1
• C． 1：2：1：2
• D． 2：2：1：1

Answer 1

分析 加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)獲得氧氣的質(zhì)量均是32g，即1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：2：1：1．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，注意化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)這一規(guī)律的應(yīng)用，難度不大．