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【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以提高反應的轉化率

B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應

C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率

D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數K不變

【答案】A

【解析】

A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢栽龃笈c反應物的接觸面積，使燃燒更充分，故A錯誤；

B.升高溫度，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B正確；

C.使用催化劑加快了反應速率，縮短反應的時間，故C正確；

D.平衡常數與溫度相關，溫度不變，增大氧氣的濃度，平衡常數K也不會變化，故D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是

A. OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

(3)若1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱為H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫出上述固氮反應的熱化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。

（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下圖中儀器的名稱：a.____，b.____。

（2）若利用上圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（3）現需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，下圖是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__________。

②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為_____。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏大、偏小還是無影響．

A．溶解后沒有冷卻便進行定容__________________；

B．搖勻后發(fā)現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________________；

C．定容時俯視容量瓶的標線___________________；

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___________________。

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