【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時,CO2N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

【答案】D

【解析】

A、在一定溫度和壓強下,氣態(tài)物質(zhì)各種氣態(tài)分子間距離是確定的,物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定,A錯誤;

B、CO2N2O的摩爾質(zhì)量相等,溫度、體積相同,但是不知壓強是否相同,不能得知是否物質(zhì)的量相同,因此也不知道質(zhì)量是否相同,B錯誤;

C、稀釋過程中溶液密度變小,溶液體積大于原來2倍,濃度小于9mol/L,C錯誤;

D,得,硫酸溶液濃度越小,密度越小,7 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40% ,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:

(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) _________ 。

A、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量,在燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動

B、用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

C、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水,使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對所配濃度影響的對應(yīng)操作一定是(填寫字母)偏小的有________。

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時俯視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白:

1)寫出化學(xué)式:A_____,E____。

2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 molA0.8 molB,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20

C. 反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D. 1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯誤的是

A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細小顆?梢蕴岣叻磻(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300)>K(350),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,平衡后增大O2的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲氫材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}。

1Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學(xué)式)。

3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。

讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。

4)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___;判斷該物質(zhì)在水中___(填寫易溶或者難溶),并加以解釋____。

(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該晶體中Na+的配位數(shù)為___

②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對分子質(zhì)量之差為35.5

D

DB同主族,且通常狀況下D沒有正化合價

E

E在周期表中位于IA族,有人認為將其排在VIIA族也有一定道理

F

FB同周期,其最高價氧化物的水化物與AB的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一種簡單離子能支持E排在VIIA這一觀點,該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

(2)ED可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________。

EB形成的一種化合物ZX、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)

(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。

(4)A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池,該原電池中陰離子移向_________(“A”“C”),寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:a、萃取分液法;b、加熱分解; c、結(jié)晶法; d、分液法; e、蒸餾法; f、過濾法; g、滲析法

_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

______分離水和苯的混合物

_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl

______分離碘和四氯化碳

2)實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的玻璃儀器是____________。

②配制上述溶液,需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低_____________。

A.溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B.定容時仰視容量瓶的刻度線。

C. 未冷卻即進行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D.容量瓶中原有少量蒸餾水

E.如果加水超過了刻度線,取出溶液使液面恰好到刻度線。

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同步練習(xí)冊答案