（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

（1）（1分）    （2）①減�。�1分） ②增大（1分）
（3）①a、d（2分）     ②（1分） ③a、c（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）前不久報(bào)道，我國(guó)“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列，科學(xué)家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學(xué)方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時(shí)       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
③要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa時(shí)，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，則、a、x的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時(shí)，K=0.263。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol·L-1，而C的濃度增加了2/3a mol·L-1，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（   ）
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請(qǐng)完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應(yīng)平衡時(shí)，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2，同時(shí)消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI，同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C．平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�。
A．正、逆反應(yīng)速率改變B．加入催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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