【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是．（　�。�

A. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ，打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒

B. 關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極

C. 若關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極，b為負(fù)極

D. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

【答案】C

【解析】A、若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，陰極H+得電子生成H2，陽(yáng)極Cl－失電子生成Cl2，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，H2與Cl2形成燃料電池，H2為負(fù)極，Cl2為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒，故A正確；B、電解NaCl溶液時(shí)，陰極水電離出的H+得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，向陰極區(qū)滴加酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明左側(cè)為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，故B正確；C、若關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，電解飽和食鹽水，產(chǎn)生H2和Cl2一段時(shí)間后，Cl2能溶于水，體積小于H2，左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則左側(cè)產(chǎn)物為H2，所以a為負(fù)極，b為正極，故C錯(cuò)誤；D、若a為負(fù)極，b為正極，與a相連的電極為陰極，左側(cè)陰極生成H2，與b相連的電極生成Cl2，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，形成燃料電池，左側(cè)電極上H2失電子生成水，負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說(shuō)法正確的是（ ）
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D. 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--

C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________________________________________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

（1）N電極的電極反應(yīng)式為______________________．

（2）請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：______________

Cr2O72+　　Fe2++　　═　　Cr3++　　Fe3++　 　

（3）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×105molL﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

（4）若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則M極的電極反應(yīng)式為：____________________

（5）已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣H++B2﹣．下列敘述一定正確的是（____）

A．Na2B溶液存在H2B B．NaHB溶液一定顯堿性

C．NaHB溶液一定顯酸性 D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB﹣+H+=H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向某溶液中加水稀釋時(shí)，c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是（　 　）

①Al3＋、Na＋、NO、AlO　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Ba2＋、I－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________

II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示)

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________(填標(biāo)號(hào))。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號(hào))。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是__________________________________________________

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

稱(chēng)取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

（3）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)用____________做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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