【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D. 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A、裝置①是原電池，Fe比Cu的還原性強(qiáng)，Fe為負(fù)極，則總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、鐵做負(fù)極，Fe失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、電流由正極流出，所以a為正極，c為陽極，若要鐵上鍍銅，應(yīng)將Cu作陽極，則c為純銅電極，故C正確；D、精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅作陽極，純銅作陰極，裝置②中c為陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

A. 在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變

B. 在提純過程中，I2的量不斷減少

C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，進(jìn)而減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____（保留兩位有效數(shù)字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo) O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動(dòng)

C. 電極b為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能(kJ·mol-1)

520

496

419

基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>_________________。

(2)F與I同主族，BeF2是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，分子中中心原子Be的雜化類型為________________，BeF2分子的空間構(gòu)型是___________________。

(3)Cl與I同主族，Cl具有很強(qiáng)的活潑性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強(qiáng)到弱的頂序?yàn)?/span>__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該品胞中含有________個(gè)131I2分子，該晶體屬于______________(填晶體類型)。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+的配位數(shù)為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半徑分別為rKcm和rIcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中的空間利用率為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是．（　�。�

A. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ，打開 K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒

B. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極

C. 若關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極，b為負(fù)極

D. 若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2，打開 K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1，打開 K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

（1）電源A極是____極．

（2）2分鐘后，若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則應(yīng)加入______，加入的物質(zhì)的量為______mol。

（3）丙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________

（4）丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的n（H+）為_____．

（5）電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．（不考慮溶液體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)原理如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案