在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　　)

①減小C或D的濃度  ②增大D的濃度

③減小B的濃度  ④增大A或B的濃度

A．①②                                B．②③ 

C．①④                                D．②④


解析：在恒溫恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。①減小C或D的濃度，正反應(yīng)速率先不變后減�。虎谠龃驞的濃度，逆反應(yīng)速率立即增大，正反應(yīng)速率開始不變，然后隨之增大；③減小B的濃度，正反應(yīng)速率減��；④增大A或B的濃度，都會使正反應(yīng)速率增大。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列敘述正確的是(　　)

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A.%                            B.%

C.%                           D.%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)粉末中SO的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105Pa

5×105Pa

1×106Pa

5×106Pa

1×107Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)應(yīng)選擇的溫度是________。

(2)應(yīng)采用的壓強(qiáng)是________，理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在合成SO3的過程中，不需要分離出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是        

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B．將0.1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是(　　)

A．鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2

B．加熱分解NH4Cl固體制NH3

C．亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2

D．大理石與稀H2SO4反應(yīng)制備CO2

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