已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105Pa

5×105Pa

1×106Pa

5×106Pa

1×107Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)應(yīng)選擇的溫度是________。

(2)應(yīng)采用的壓強是________，理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在合成SO3的過程中，不需要分離出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。


解析：該反應(yīng)與合成氨的反應(yīng)相似：都是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，溫度升高有利于加快反應(yīng)速率，但降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，適宜條件的選擇需要綜合考慮。

答案：(1)450℃　(2)1×105Pa　因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少，但需要動力更大，對設(shè)備的要求更高　(3)因為SO2的轉(zhuǎn)化率比較高，達到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離SO3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO�，F(xiàn)做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________；

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作中：①取液體試劑�、谌」腆w試劑　③溶解

④過濾�、菡舭l(fā)，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　    B．②③④

C．①②⑤      D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　　)

①減小C或D的濃度  ②增大D的濃度

③減小B的濃度  ④增大A或B的濃度

A．①②                                B．②③ 

C．①④                                D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　)

A．a>b                                 B．a＝b

C．a<b                                 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A． 126C 、136C  、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤

B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識

D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：

            ▲         。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫 

為助燃劑。

已知： N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）          △H = – 98.6 kJ·mol—1

  寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式      ▲           。

  （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：      ▲         

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是____  ▲ _____（選填編號）。

   A．v正（H2O) = v逆（H2)          

B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

    C．H2O的體積分數(shù)不再改變     

D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

    E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 （5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

(1)燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。

(2)燒瓶中充滿水時，可用來測量________等氣體的體積。

(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從________口進入燒瓶。

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