【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）

A.氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物

B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

【答案】B

【解析】

A. 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應(yīng)的產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. CH3COOH分子中含有4個(gè)氫原子，但醋酸為一元酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH減小，圖2中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過(guò)交換膜向N極移動(dòng)

D.理論上，當(dāng)生成6.72LH2時(shí)，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)__，另一處錯(cuò)誤是____。

②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇___molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱____（填“相等、不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實(shí)驗(yàn)中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過(guò)濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過(guò)足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫(xiě)出過(guò)程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

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