Question

【題目】對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A. A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向進行，向逆反應(yīng)進行是因為減小體積增大壓強，導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

A.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,則A、C兩點的反應(yīng)速率：A <C,故A項錯誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是因為減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色:A淺，C深，故B項錯誤；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可以知道，A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖象可以知道B、C兩點溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項錯誤。綜上，本題選C。