7．有0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng)后，質(zhì)量增加35.5g，則該元素可能為（　�。�
A．鐵B．鎂C．鈉D．鋁

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的35.5g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算反應(yīng)中金屬表現(xiàn)化合價(jià)，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加35.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的35.5g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中金屬表現(xiàn)化合價(jià)為$\frac{0.5mol×2}{0.5mol}$=+2，
反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價(jià)，Mg表現(xiàn)+2價(jià)，F(xiàn)e、Al均表現(xiàn)+3價(jià)，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度不大，判斷增加的35.5g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應(yīng)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進(jìn)氣體溶解；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是（　　）
A．-1B．+1C．+5D．+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對(duì)${\;}_{2}^{3}$He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)      2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
C．鋁和醋酸溶液反應(yīng)   2Al+2H +=2Al3++H2↑
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)     Fe+2Fe3+=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，含有的雜質(zhì)可能是（　　）
①CO2�、贖Cl�、跦2O（g）　④O2．
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2013年入冬以來福建多地出現(xiàn)霧霾天氣．下列做法有利于減少霧霾產(chǎn)生的是（　�。�
A．露天焚燒垃圾B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．亂砍濫伐樹木D．開發(fā)利用太陽(yáng)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．HI沸點(diǎn)比HBr的沸點(diǎn)低
B．用X射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法，可以區(qū)分晶體和非晶體
C．CH3CH2CH2CH3分子中有兩個(gè)手性碳原子
D．由于HF分子間存在氫鍵，故HF比HCl穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案