Question

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
• C． 16gO₃比16gO₂所含的氧原子數(shù)多
• D． 22gCO₂與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂含有相同的分子數(shù)

Answer 1

分析 A．根據(jù)N=CVN_A結(jié)合各種構(gòu)成計(jì)算離子總數(shù)；
B．標(biāo)況下水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$判斷；
D．標(biāo)況下11.2L氯氣物質(zhì)的量是0.5mol，22g二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，根據(jù)N=nN_A計(jì)算．

解答 解：A．根據(jù)N=CVN_A知，溶液體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則其質(zhì)量不是18g，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，O原子摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，O原子質(zhì)量相同、O原子摩爾質(zhì)量相同，所以其原子個(gè)數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下11.2L氯氣物質(zhì)的量是0.5mol，22g二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相同導(dǎo)致其分子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，注意同素異形體中相同質(zhì)量時(shí)原子個(gè)數(shù)相同．