20．某溫度下，測得某醫(yī)用鋼瓶中有22.4LO2，下列敘述正確的是（　�。�
A．它的質(zhì)量是32 gB．約含有6.02×1023個O2分子
C．含有2 mol OD．紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合氧氣為雙原子分子計算解答．

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣的物質(zhì)的量和氧原子個數(shù)，故C錯誤；
D．紅熱鐵絲在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了微粒個數(shù)計算及氧氣的性質(zhì)，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在粗鹽提純的實驗中，不需要的操作是（　　）
A．定容B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項XYZW
  AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe2O3FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DNH3N2NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．若某甲原子（質(zhì)子數(shù)為10）質(zhì)量是a g，C-12的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．甲元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該甲原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該甲原子的物質(zhì)的量一定是Wa/（NA）mol
D．Wg該甲原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒時首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合價為+1，其電子式為．
（2）NH2Cl水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好．將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
則△H3=+25.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種無色氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色氣體）+2D（S），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）x=1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有改變溫度、增大壓強(qiáng)、減小C的量、增大B氣體的量．
（3）3min 末B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABCDE（填編號）
A．混合氣體的密度不變   B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
C．生成C的反應(yīng)速率和生成B的反應(yīng)速率相同
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molC    
 E．混合氣體的顏色不再改變
（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．

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