【題目】
(1)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(3)某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為 (填化學(xué)式)。
【答案】
(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(2)3Cu2S + 16HNO33CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H2O
(3)Fe8Al4Si
【解析】
試題分析:(1)寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2,故答案為:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;
(2)在Cu2S中:Cu+1→+2↑,失去電子為(2-1)×2;S-2→+6,失去電子為+6-(-2)
化合價(jià)共升高10,而HNO3中N+5→+2化合價(jià)降低3,根據(jù)化合價(jià)的升降守恒:
3Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu(NO3)2+10NO↑+( 。
再根據(jù)原子守恒得:S守恒:3Cu2S+□HNO33CuSO4+□Cu(NO3)2+10NO↑+( 。
Cu守恒:3Cu2S+□HNO33CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+( )
N守恒:3Cu2S+16HNO33CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+( 。
質(zhì)量守恒得:3Cu2S+16HNO33CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8 H2O,故答案為:3;16;3;3;10;8;H2O;
(3)準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,鐵和鋁全部溶解,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g為硅.n(Si)==0.0025mol,向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得固體.判斷為Fe(OH)3,再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g為Fe2O3,鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=×2=0.02mol,n(Al)==0.01mol;n(Fe):n(Al):n(Si)=0.02:0.01:0.0025=8:4:1,所以化學(xué)式為Fe8Al4Si,故答案為:Fe8Al4Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________ 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③___________________。
(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進(jìn)行定容操作時(shí)視線應(yīng) ,直到 。
②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。
③計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl,要驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為 (填實(shí)驗(yàn)名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中除硫醚鍵(-S-)外,還含有的官能團(tuán)是______,反應(yīng)③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng),則B的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。
(2)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有________(選填序號(hào));流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________。
(4)l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面,聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
② 能與NaoH溶液反應(yīng),與NaHCO3溶液不反應(yīng);
③ 核磁共振氫譜只有三組峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A.常溫常壓下,16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C.1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A.Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作
B.NaHSO4溶液顯酸性
C.鋁鹽可用作凈水劑
D.TiCl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2) i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。
已知在常溫下:K(C6H5OH)=1.2×10-10 K(CH3COOH)=1.8×10-5
K(H2CO3)=4.3×10-7 K(HCO3-)=5.6×10-11 K(HCN)=4.9×10-10
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,則該電解質(zhì)可能是____(填序號(hào));
A. CuSO4
B. HCl
C. Na2S
D.NaOH
E.K2SO4
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;
②c(OH-)=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;
③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:_________;
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2(填“>”、“<”或“=”);
(5)己知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,則c(Ag+)=_______,此時(shí)所得混合溶液的pH=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工藝如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng),試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)第②步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過(guò)量的Na2CO3;檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。
(3)第③步操作H2SO4需要適量,通常是通過(guò)_________來(lái)調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。
(4)利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。
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