【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序為
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
(2) i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
實驗室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)O2->Na+>Al3+HNO3>H2CO3>H2SiO3HCl>H2S>SiH4
(2)HClO4OH-+H+= H2O MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
(3)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
(4)離子鍵和非極性共價鍵 Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:O2->Na+>Al3+;非金屬性N>C>Si,故酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,非金屬Cl>S>Si,故氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S>SiH4。(2)i元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸,化學(xué)式為HClO4,e的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉,二者反應(yīng)生成高氯酸鈉與水,離子方程式為:OH-+H+=H2O,實驗室制取用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。(3)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵;h的低價態(tài)氧化物為二氧化硫,與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應(yīng)2HI(g)H2 (g)+ I2 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2;
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
④生成2 mol HI同時消耗1molH2;
⑤氣體的密度不再變化;⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng),得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol
(3)鹽酸加到150ml時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(3)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的說法正確的是
A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面
C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線
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【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是( )
A.有機(jī)物A屬于芳香烴
B.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗3mol NaOH
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
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【題目】已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類環(huán)狀化合物,因其分子形狀與希臘圣杯相似,且是由多個苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子,由此得名。杯芳烴以“杯[n]芳烴”的形式命名,n是芳環(huán)的數(shù)目。下圖所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)簡式。
回答下列問題:
(1)杯[n]芳烴的通式是: ;
(2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應(yīng)時不取代苯環(huán)上的氫和酚羥基上的氫,則其一氯代物有 種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有 種。
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