下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu、Fe元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．O、Fe元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握元素化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
B、向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線(xiàn)，配制1.0mol/L的NaOH溶液
C、向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
D、如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿(mǎn)整支試管，而后液面又下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、N2 H2 NH3的濃度相等
B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
C、N2 H2 NH3的分子數(shù)比為1：3：2
D、單位時(shí)間消耗n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，可能存在于其中的離子組是 （　�。�
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-
D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施能使反應(yīng)速率明顯加快的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量
B、鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，將鋁粉改為鋁片
C、在K2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的O2和O3具有相同的（　�。�
A、密度B、原子數(shù)
C、體積D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、廴廴贙Cl�、苷崽恰、葶~�、轈O2�、逪2SO4�、郖OH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氫是未來(lái)最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76KJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）     B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）       D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）甲醇是燃料電池的常見(jiàn)原料，現(xiàn)以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以甲醇為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．如圖是甲醇燃料電池模型，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
②空氣應(yīng)該從
 
（選a、b、c、d）通入．M、N是陰離子交換膜，則陰離子移動(dòng)的方向是
 
（填“從左到右”或“從右到左”）．
③如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為（法拉第常數(shù)F=9.65×104 C?mol-1）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A、一個(gè)T2O分子所含的中子數(shù)為10
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為
C、NaH中的氫元素為+1價(jià)
D、羥基的電子式

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