在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A、N2 H2 NH3的濃度相等
B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
C、N2 H2 NH3的分子數(shù)比為1：3：2
D、單位時間消耗n mol N2，同時生成3n mol H2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、N2 H2 NH3的濃度相等，并不是不變，故A錯誤；
B、1個N≡N鍵斷裂的同時是正向，有6個N-H鍵形成也是正向，未體現(xiàn)正逆的關系，故B錯誤；
C、N2 H2 NH3的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、單位時間消耗n mol N2，同時生成3n mol H2，說明正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

受熱到一定程度就能軟化的高聚物主要是（　�。�
A、相對分子質量較大的高聚物
B、分子結構復雜的高聚物
C、體型結構的高聚物
D、線型結構的高聚物

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水提鎂的主要流程如下：

下列說法正確的是（　�。�
①試劑M是鹽酸        
②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾       
④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量．
A、①②③④⑤B、②③
C、④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、Na+、CO32-
D、K+、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質所屬的類別正確的是（　�。�
A、Na2CO3--鹽
B、干冰--混合物
C、澄清石灰水--純凈物
D、潔凈的空氣--純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B＜C
B、單質B在一定條件下可以通過置換反應得到單質A
C、C的氧化物的熔點比A的氧化物的低
D、A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣．
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的離子方程式方程式：
 

（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接
 
，
 
接
 
，
 
接G，H接D．
（3）氣體尾氣吸收裝置中反應的化學方程式為
 
．
（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是
 
；b．濃硫酸的作用是
 
；
（5）生成標況下Cl2 1.12升，有
 
克HCl被氧化．

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