Question

7．室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中c（CH₃COO^-）濃度為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.96×10^-5，此時溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）之積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．溫度升高，K將變大（填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向右移動（填“左”或“右”或“不”）．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算電離平衡常數(shù)，結(jié)合外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷電離度的變化，酸堿抑制水的電離，
溫度不變，平衡常數(shù)、離子積常數(shù)不變，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.96×10^-5，
醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積小于1.0×l0^-14，
醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸電離過程為吸熱過程，溫度升高，醋酸電離平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)變大，
故答案為：0.1mol/L，1.96×10^-5，小于，變大，右．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算，注意電離度和電離平衡常數(shù)的區(qū)別．