17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）減少
D．向平衡體系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量濃硫酸，乙酸轉(zhuǎn)化率不變

分析 A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)，且生成物為氣體；
B．鉛酸蓄電池放電時(shí)，正極、負(fù)極都生成硫酸鉛；
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的物質(zhì)的量增大；
D．加少量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，且生成物為氣體，氣體體積增大，則△S＞0，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的物質(zhì)的量增大，且增大倍數(shù)大于c（S2- ），則二者比值增大，故C錯(cuò)誤；
D．加少量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移動(dòng)，則乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡、原電池等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意鹽類的水解影響因素，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進(jìn)水電離的是（　　）
A．AlCl3B．NaOHC．HClD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖（圖1）：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：B中溶液又變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)試時(shí)間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工廠煙囪造高
C．燃料脫硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．開(kāi)發(fā)新能源
（6）實(shí)驗(yàn)中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖3第一個(gè)洗氣瓶中盛放的液體為飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì) ②燒堿 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氫 ⑥Na2O2．用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥
（2）僅含有離子鍵的化合物是③
（3）僅含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)是①
（4）僅含有極性共價(jià)鍵的化合物是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，則6S時(shí)c（A）=0.028 mol•L-1；C的物質(zhì)的量為0.06mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；保持溫度、容器不變，再向密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ce（填正確選項(xiàng)的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)，消耗amolB
（5）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.96×10-5，此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）之積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．溫度升高，K將變大（填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“左”或“右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）該反應(yīng)的還原劑是H2O2，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（2）用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1．

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