【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

【答案】2-丙醇 C16H34O 碳碳雙鍵、酯基 加聚反應(yīng) +2NaOH+2NaBr CH3CH2CHO、

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知A是CH3-CH=CH2，該物質(zhì)與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，名稱為2-丙醇或異丙醇；

(2)M是由G()與L()發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物；是由E()與F發(fā)生酯化反應(yīng)形成的，所以F是醇，F(xiàn)的分子式為C16H34O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是，其中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)I是，該物質(zhì)與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成，所以I→J的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式是C3H6O，它的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CHO 和；

(6) 中含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，對比苯乙烯和的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)鏈增加一個碳原子，模仿流程中A→B→C→D可實現(xiàn)碳干骨架的構(gòu)建并引入羧基，最后消去醇羥基即可；由苯乙烯為起始原料制備的合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：As原子的雜化類型為___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實驗。

②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。

(4)大π鍵可用表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用所學(xué)的化學(xué)知識填空

（1）用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；

A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．紫色的石蕊溶液

（2）12C和13C互稱為_______________（填“同素異形體”或“同位素”）；

（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________；

（4）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學(xué)試劑。現(xiàn)有甲乙兩個化學(xué)學(xué)習(xí)小組做了如下實驗

Ⅰ.甲學(xué)習(xí)小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨，所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________，(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，實驗操作是___________。

Ⅱ.乙學(xué)習(xí)小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物，査閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學(xué)習(xí)小組檢驗X氣體的組成。

(5)該學(xué)習(xí)小組猜想X氣體只有三種可能。分別是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

(6)該小組利用圖乙裝置進(jìn)行檢驗。

實驗現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁。得出的結(jié)論是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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