【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】A
【解析】
草酸屬于二元弱酸,滴加NaOH溶液,發(fā)生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O,NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,然后進行分析;
草酸屬于二元弱酸,滴加NaOH溶液,發(fā)生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O,NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,
A、根據(jù)圖像,H2C2O4二級電離常數(shù)表達式K=c(C2O42-)×c(H+)/c(HC2O4-),在pH=4.3時,c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時H2C2O4的二級電離常數(shù)為10-4.3,不是H2C2O4的一級電離常數(shù),故A說法錯誤;
B、根據(jù)圖像,pH=2.7的溶液中,c(H2C2O4)=c(C2O42-),故B說法正確;
C、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),當(dāng)pH=7時,c(H+)=c(OH-),有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),因此c(Na+)>2c(C2O42-),故C說法正確;
D、溶液為電中性,滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故D說法正確;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍,A的分子式:_______。
(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子,烷烴B的分子式:________。
(3)請用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:________。
(4)請用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為,用石油裂解氣合成M的路線如下
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為___________。
(2)F的分子式為___________。
(3)G中官能團的名稱是___________,G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。
(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。
(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3︰2︰1)______。
(6)設(shè)計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。
(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________
(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(5)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發(fā)生以下2步反應(yīng):
反應(yīng)1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應(yīng)2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式:_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施:_______________________________。
(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素,達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。
(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。
①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高溫度,反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
①化學(xué)鍵只存在于分子之間
②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用
③化學(xué)鍵是一種靜電作用
④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
⑥共價化合物中可能含有離子鍵
⑦離子化合物中只含離子鍵
⑧共價化合物中不含離子鍵
A.②③④⑦B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標準狀況)。問:
(1)原溶液中有__________mol Na2CO3,__________mol NaHCO3。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。
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