Question

【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后，降低溫度，該反應會_____________（填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”），在平衡移動時逆反應速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。

（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。

Answer 1

【答案】 非極性 滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結合，導致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺 [SiF4][H2O]2/[HF]4 向正反應方向移動 減小 增大 0.0010mol/(L·min)

【解析】（1）Cl原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23p5；最外層電子軌道表示式是；氯氣屬于非極性分子；（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結合，導致H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺；（3）反應4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反應4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ為放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向正反應方向移動；在平衡移動時逆反應速率先減小后由于體系溫度升高反應速率增大；（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，則二氧化硅減少了0.24g,在這段時間內HF消耗了，HF的平均反應速率為=0.0010 mol/(L·min)。