【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等

【答案】A
【解析】解：醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），

A．酸溶液中由水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=l×10﹣11 molL﹣1，水的離子積常數(shù)和溶液的pH相等，所以由水電離出的氫離子濃度相等，故A正確；

B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離，所以醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而HCl不再電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸pH小于HCl，故B錯(cuò)誤；

C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比，體積、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C錯(cuò)誤；

D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)。占地球上儲(chǔ)量99%的溴分步在海洋中，我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫(xiě)“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會(huì)_____________（填寫(xiě)“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先_______后_______（填寫(xiě)“增大”或“減小”）。

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過(guò)量，則濾液中含有NaOH，由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)時(shí)尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過(guò)量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度，故B正確；C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為加入過(guò)量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則加入過(guò)量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為 Friedel- Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物，無(wú)水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。反應(yīng)如下：

已知下列信息：

I、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)E裝置中的儀器名稱是____________________。

(2)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無(wú)水AlCl3正確的連接順序?yàn)椋?/span>__________________ (寫(xiě)導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。

(4)下列操作正確的是__________________。

甲：先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙：先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是：____________________________________。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________________；加無(wú)水MgSO4固體的作用是__________________。

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是__________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為__________。(保留3位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普魯卡因毒性較小，是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型，反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)，反應(yīng)②屬于_____反應(yīng)。寫(xiě)出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（2）已知: 試寫(xiě)出 E 中所含的你學(xué)習(xí)過(guò)的 1 個(gè)官能團(tuán)的名稱是：_____ 并寫(xiě)出 C+D→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（3）已知 與化合物 B 是同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列條件①②。寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的 B 的其它 3 個(gè)同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①分子中含有羧基 ②H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（4）α-甲基苯乙烯（AMS）與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是_____。 設(shè)計(jì)一條由 AMS 合成的合成路線：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是

A. 稀鹽酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系，應(yīng)把研究的重點(diǎn)放在含有下面哪種元素的分子上（　�。�

A. 氧 B. 鐵 C. 鉀 D. 碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4 ，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl

C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng) D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.乙烯和苯都可以使溴水褪色

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案