【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】試題分析:氯氣溶于水后,部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以氯水中含有的微粒是:分子:Cl2、HClO、H2O;離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。A.氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在,A錯(cuò)誤;B.氯水中含有氯氣分子,氯氣為黃綠色且有刺激性氣味,B錯(cuò)誤;C.氯水中含有氯離子,氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,C正確;D.Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,氯水黃綠色消失,說明氯水溶液呈酸性,不能證明含有次氯酸,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高,前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí),2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移動(dòng)
C. 到達(dá)平衡時(shí),n(B) =0.5 mol D. 溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A. 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵
B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用,滿足了人口的急劇增長對(duì)糧食的需求,也為有機(jī)合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2與足量的H2進(jìn)行反應(yīng),并將得到的氣體通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽,消耗硫酸的體積為200mL。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________;
②配制時(shí)選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的儀器有_______________;
③需要量取的濃硫酸的體積為_________。
(2)若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL,則可能的原因是__________
A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B.定容時(shí)俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 D.定容時(shí)仰視刻度線
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(3)該反應(yīng)得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3,若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.
(2)已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生:A(g)+ 2B(g)C(g);開始加入3molA和5molB,體系體積為V升,平衡時(shí)可生成amolC,同樣條件下,要使平衡時(shí)生成C為3.5amol,則開始時(shí)除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。
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