Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 2:3 6.72L

【解析】試題分析：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO。硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-。

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)：

。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。

(4)由反應(yīng)方程式可知，當有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成2molNO，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積是0.3molL/mol=6.72L。