向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（　�。�
分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O?H++OH-，加入硫酸氫鉀溶液后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，電離平衡向著逆向移動，溶液顯示酸性；水的離子積受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變．
解答：解：水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入少量的KHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、加入硫酸氫鉀后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由于溫度不變，水的離子積不變，即c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；
C、水的電離平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硫酸氫鉀固體后，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）
A．已知K=，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)

B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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