向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的( 。
分析:水是弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2O?H++OH-,加入硫酸氫鉀溶液后,溶液中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,電離平衡向著逆向移動,溶液顯示酸性;水的離子積受溫度影響,溫度不變,水的離子積不變.
解答:解:水的電離平衡為:H2O?H++OH-,加入少量的KHSO4固體,溶液中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,
A、加入硫酸氫鉀后,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故A錯誤;
B、由于溫度不變,水的離子積不變,即c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故B錯誤;
C、水的電離平衡向著逆向移動,溶液中氫氧根離子濃度減小,故C錯誤;
D、加入硫酸氫鉀固體后,溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了影響水的電離平衡的因素,題目難度不大,注意酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離,能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A.已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B.將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C.常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大

D.常溫下,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K變大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是( )
A.已知K=,則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C.常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大
D.常溫下,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A.已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)

B.將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C.常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大

D.常溫下,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K變大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

A.已知則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.將某濃度醋酸溶液升高溫度,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C.常溫下,向純水中加入少量碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大
D.常溫下,在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常數(shù)K變大

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