將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4

因為無Fe剩余、無Fe3＋，所以恰好完全反應(yīng)；則Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe

設(shè)Fe2O3 x

① Fe ＝ H2↑耗＋ Fe3＋耗

 54.4－x ＝

 x ＝ 32 g    所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g

② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗

      ∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L

③ Fe元素最終→FeSO4

  ∴n（FeSO4）＝

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：江西省安福中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：038

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L(標準狀況)．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？

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將54.4 g鐵粉和氧化鐵粉混合物投入200 mL的稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，放出H2 4.48 L(標準狀況)，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN無現(xiàn)象，求混合物中Fe和Fe2O3各是多少？稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？③反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期末題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
B．將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標準狀況）.反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物,反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生, 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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