將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？③反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

解：設鐵粉的物質(zhì)的量為X，氧化鐵的物質(zhì)的量為Y。

據(jù)：Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2和Fe ＋ 2Fe3＋ === 3Fe2＋ 可以得到：

X- Y= 0.2 mol,

56X + 160Y= 54.4 g    解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。

所以鐵的質(zhì)量為22.4g，氧化鐵的質(zhì)量為32g。

（2）反應中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物質(zhì)的量為0.8mol，稀硫酸的濃度為0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（3）根據(jù)鐵元素的物質(zhì)的量守恒，反應后FeSO4 的物質(zhì)的量為0.8mol。

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將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L(標準狀況)．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？

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將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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下列說法正確的是
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