將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：

①混合物鐵和氧化鐵各是多少克？②原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？③反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

解：設(shè)鐵粉的物質(zhì)的量為X，氧化鐵的物質(zhì)的量為Y。

據(jù)：Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2和Fe ＋ 2Fe3＋ === 3Fe2＋ 可以得到：

X- Y= 0.2 mol,

56X + 160Y= 54.4 g    解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。

所以鐵的質(zhì)量為22.4g，氧化鐵的質(zhì)量為32g。

（2）反應(yīng)中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物質(zhì)的量為0.8mol，稀硫酸的濃度為0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（3）根據(jù)鐵元素的物質(zhì)的量守恒，反應(yīng)后FeSO4 的物質(zhì)的量為0.8mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省安福中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：038

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：038

將54.4 g鐵粉和氧化鐵粉混合物投入200 mL的稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)，放出H2 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN無(wú)現(xiàn)象，求混合物中Fe和Fe2O3各是多少？稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：

①．混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇期末題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
B．將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物,反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生, 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案