以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
A.鋼鐵生銹 | B.氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物 |
C.水電解 | D.1,3-環(huán)己二烯生成苯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H="-701.0" kJ?mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H="-181.6" kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
A.-519.4kJ?mol-1 | B.+259.7 kJ?mol-1 | C.-259.7 kJ?mol-1 | D.+519.4 kJ?mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.已知:則可以計算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ/mol |
B.辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol |
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol 下圖可表示該反應(yīng)過程與能量的關(guān)系 |
D.S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g);ΔH 2則ΔH1>ΔH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量;已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A.-y kJ·mol-1 | B.-(10x-y)kJ·mol-1 |
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 | D.+(10x-y)kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 |
B.1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 |
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol、ΔH=-890.3 kJ/mol、ΔH=-2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol |
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 400 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在298 K、100 kPa時,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 ( )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量、1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 ( )。
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) |
B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1 |
C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol-1 |
D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol-1 |
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